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    【题目】下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）

    A. NH4ClB. SiO2C. P4D. Na2SO4

    【答案】C

    【解析】

    氯化铵应该是铵根和氯离子。二氧化硅里没有分子，只有两种原子。硫酸钠固体里也只有硫酸根离子和钠离子。故本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A.生石灰、白磷、熟石灰B.烧碱、液态氧、碘酒

    C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

    试回答下列问题:

    (1)步骤①加入的指示剂是_____________。

    (2)步骤②应使用______式滴定管。

    (3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。

    (4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B.锥形瓶未用待测液润洗

    C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了

    D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是

    选项

    A

    B

    C

    D

    X

    SO2

    Cl2

    HCl

    Cl2

    Y

    NaOH溶液

    饱和NaHCO3溶液

    饱和NaCl溶液

    Na2SO3溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

    （1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

    （2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。

    某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

    （3）该反应的平衡常数表达式K=__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。

    （4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

    温度/℃

    n（活性炭）/mol

    n(CO2)/mol

    T1

    0.70

    ——

    T2

    ——

    0.25

    下列说法不正确的是

    A. 上述信息可推知：T12

    B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

    C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

    D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知淀粉酶的成分为蛋白质，可将淀粉分解为葡萄糖。分析表格，可推测(　　)

    溶液

    双缩脲试剂

    碘液

    斐林试剂

    甲

    ＋

    －

    －

    乙

    －

    ＋＋

    －

    甲、乙混合

    ＋

    ＋

    ＋

    注：“＋”显色，“＋＋”显色更深；“－”不显色。

    A. 甲溶液含有淀粉 B. 乙溶液含有还原性糖

    C. 混合溶液不含淀粉 D. 混合溶液含有淀粉酶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题：

    （1）2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4）的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。

    已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

    N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

    ①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________。

    ②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

    则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

    （2）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0　L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

    容器

    温度/（℃）

    起始物质的量（mol)

    平衡物质的量（mol)

    NO

    CO

    N2

    CO2

    N2

    CO2

    I

    400

    0.2

    0.2

    0

    0

    　

    0.12

    II

    400

    0.4

    0.4

    0

    0

    　

    x

    III

    300

    0

    0

    0.1

    0.2

    0.075

    　

    ①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝_______；

    ②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

    ③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正)

    ___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

    （3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    ①SCR（选择性催化还原）工作原理：

    尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。

    ②NSR（NOx储存还原）工作原理：

    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______;

    用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

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