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    【题目】下列转化通过一步反应就能完成的是(　　)

    A.N2→NO2B.S→SO3

    C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)2

    【答案】C

    【解析】

    A、氮气和氧气放电生成一氧化氮，不能一步反应生成二氧化氮，故A错误；

    B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不能通过一步转化，故B错误；

    C、Fe和Cl2能化合生成FeCl3，可以通过一步化合完成，故C正确；

    D、氧化镁不溶于水，也不与水反应，所以氧化镁不能通过一步反应生成氢氧化镁，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

    Ⅰ．已知:

    (1)写出反应1的离子方程式___________。

    (2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

    ①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

    (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。

    Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

    回答下列问题:

    (4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

    ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

    (5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

    己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

    A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

    B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

    C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

    D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)

    A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

    B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

    C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

    D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

    B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

    C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁

    D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。

    (1)取含 Br －的水样，向其中投加一定量的 H2O2 ，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示


    ①投加过氧化氢，其目的是___。

    ②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3 －的浓度为 0 的可能原因是___ 。

    (2)科研小组在控制其他条件一定时，研究 n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2 的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2 的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2 还原所致，该反应的化学方程式为___ 。

    (3)BrO3 －能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是 BrO3 －被活性炭还原为Br－。反应方程式(未配平)如下：

    ≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ①

    ≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②

    反应的总方程式为：2BrO3－ + 3 ≡C = 2Br－ + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表回答下列问题：

    （1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界__________。

    （2）表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。

    （3）元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是

    A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大

    B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强

    C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加

    D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同

    B. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

    C. 31 g白磷中所含共价键数目为NA

    D. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

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