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【题目】下列转化通过一步反应就能完成的是(  )

A.N2→NO2B.S→SO3

C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)2

【答案】C

【解析】

A、氮气和氧气放电生成一氧化氮,不能一步反应生成二氧化氮,故A错误;

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,不是三氧化硫,不能通过一步转化,故B错误;

CFeCl2能化合生成FeCl3,可以通过一步化合完成,故C正确;

D、氧化镁不溶于水,也不与水反应,所以氧化镁不能通过一步反应生成氢氧化镁,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物是大气主要污染物,可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)写出反应1的离子方程式___________

(2)在反应2中,NO2的初始浓度为0.1mol·L-1,反应为NO2+S2O82-+2OH-NO3+2SO42-+H2O。不同温度下,达到平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②随着温度的升高,该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③已知90℃时,Kw=3.6×10-13,若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______

Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列问题:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

己知瞬时反应速率vc(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

A. 用图a所示装置验证H2Cl2中燃烧的实验现象

B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

C. 用图c所示装置探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2

D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向溶液M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)

A. OB=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH+CO2═HCO3

B. OB=BC,则溶液MNa2CO3溶液

C. OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―HCO3

D. 3OB=BC,则溶液Mc(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有丰富的资源下图为海水利用的部分过程下列有关说法正确的是

A. 由反应①可知相同温度下,NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反应②的离子方 程式为:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁

D. 粗盐中含有的 Mg2、SO4 2等杂质离子可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液盐酸等试剂加以去除

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理,但也会产生易致癌的 BrO3

(1)取含 Br 的水样,向其中投加一定量的 H2O2 ,再经 O3氧化后,水中溴酸盐(BrO3)的含量如图所示


投加过氧化氢,其目的是___

未投加过氧化氢,臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时,BrO3 的浓度为 0 的可能原因是___

(2)科研小组在控制其他条件一定时,研究 n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响,结果如图。在相同时刻,投加 H2O2 的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2 的,其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2 还原所致,该反应的化学方程式为___

(3)BrO3 能被活性炭有效去除其去除机理分为两步第一步是___第二步是 BrO3 被活性炭还原为Br反应方程式(未配平)如下:

≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2

≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2

反应的总方程式为:2BrO3 + 3 ≡C = 2Br + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面,≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应与反应中参加反应的≡C 物质的量之比为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结合元素周期表回答下列问题:

1表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界__________

2表中所列元素,属于短周期元素的有________,属于主族元素的有________g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。

3元素f是第________周期第________族元素,请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述错误的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(CH3COO)增大

B. 0.10mol/LCH3COOH溶液中加少量水,平衡正向移动,导电性增强

C. 通入少量NH3气体,c(H+)减小、c(OH)增加

D. 25℃时,加入少量浓醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 相同质量的CON2,所含分子数、原子数均相同

B. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

C. 31 g白磷中所含共价键数目为NA

D. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

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