【题目】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知:
(1)写出反应1的离子方程式___________。
(2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-
NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。
Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列问题:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)
(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。
己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.
【答案】 2NO+S2O82－+4OH－
2NO2－+2SO42－+2H2O < 增大 20.5L·mol－1 2SO42――2e－=S2O82－ 2/3ΔH1-1/3ΔH2 0.0010mol·L-1·min-1 0
【解析】（1）考查离子反应方程式的书写，反应1中通入NO、Na2S2O8、NaOH，产物是Na2SO4和NaNO2，即有NO＋Na2S2O8＋NaOH→NaNO2＋Na2SO4，NO中N的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高1价，Na2S2O8中含有过氧根离子，化合价降低2价，根据化合价升降法，得到离子反应方程式为2NO＋S2O82－＋4OH－=2NO2－＋2SO42－＋2H2O；（2）考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数的计算，①b点的初始浓度大于a点，浓度越大反应速率越快，即va逆<vb正；②根据图像，相同初始浓度下，温度越高，NO2－的去除率越高，即升高温度，平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，化学平衡常数增大；③pH=12，此时c(OH－)=3.6×10－1mol·L－1，
NO2－+S2O82－+2OH-
NO3－+2SO42－+H2O。
起始：0.1 0.2
变化：0.09 0.09 0.09 0.18
平衡：0.01 0.11 3.6×10－1 0.09 0.18 根据化学平衡常数的定义，K= 
，代入数值，得出K=20.5；（3）考查电极反应式的书写，根据电极的原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此阳极反应式为2SO42－－2e－=S2O82－；（4）考查热化学反应方程式的计算， ①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1)，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)，根据目标反应方程式，(2×①－②)/3得出：△H=(2△H1－△H2)/3；（5）考查化学反应速率的计算，根据图像，相隔相同时间段，化学反应速率相等，取时间分别为20、40，即有k×0.08n=k×0.06n，解得n=0，0－20min时，N2O表示的化学反应速率是(0.10－0.08)/20mol/(L·min)=0.0010 mol/(L·min)，代入上述公式，得出k=0.0010 mol/(L·min)。
快捷英语周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是
A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1
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【题目】证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）
A.只滴加KSCN溶液
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA
C. 常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq)+2CN-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。
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