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    【题目】证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）

    A.只滴加KSCN溶液

    B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

    C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

    D.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

    【答案】B

    【解析】

    A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A错误；
    B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；
    C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C错误；
    D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D错误；
    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。（ ）

    下列说法不正确的是 （ ）

    A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

    B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

    C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多

    D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

    B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

    C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)

    D. 0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

    Ⅰ．已知:

    (1)写出反应1的离子方程式___________。

    (2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

    ①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

    (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。

    Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

    回答下列问题:

    (4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

    ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

    (5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

    己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L

    C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

    D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

    己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;

    ②

    (R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

    回答下列问题:

    (1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)

    a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

    b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点

    c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质

    d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

    (2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。

    (3)用系统命名法写出F的名称___________。

    (4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。

    (5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

    ①能发生银镜反应

    ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1

    ③不与NaHCO3溶液反应。

    则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。

    (6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA

    B. 6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

    C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA

    D. 标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。

    (1)取含 Br －的水样，向其中投加一定量的 H2O2 ，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示


    ①投加过氧化氢，其目的是___。

    ②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3 －的浓度为 0 的可能原因是___ 。

    (2)科研小组在控制其他条件一定时，研究 n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2 的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2 的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2 还原所致，该反应的化学方程式为___ 。

    (3)BrO3 －能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是 BrO3 －被活性炭还原为Br－。反应方程式(未配平)如下：

    ≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ①

    ≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②

    反应的总方程式为：2BrO3－ + 3 ≡C = 2Br－ + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___ 。

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