精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物,也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

己知:①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;

(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

回答下列问题:

(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)

a.油脂包括植物油和脂肪,属于酯类

b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物,无固定的熔点和沸点

c.油脂属天然高分子化合物,许多油脂兼有烯烃的化学性质

d.硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质

(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________

(3)用系统命名法写出F的名称___________

(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体,H满足下列条件:

①能发生银镜反应

②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1

③不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构,不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。

(6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式)______________

【答案】 ab 酯基 取代反应 1,4-苯二甲醇 11

【解析】

丙三醇在HIO4的作用下生成的BHCHO,CHCOOH;由D通过一系列转化得到的G分子中的官能团处于对位,则D为对二甲苯,结构简式为Cl2在光照条件下发生取代生成的E,再在NaOH的水溶液中水解生成的为,CF发生酯化反应生成的G

(1)a.天然油脂包括植物油和脂肪,是高级脂肪酸甘油酯,属酯类,故a正确;b.形成天然油脂的脂肪酸不完全相同,所得油脂均为混合甘油酯组成的混合物,无固定的熔点和沸点,故b正确;c.油脂不属高分子化合物,脂肪烃基可能含有碳碳双键,则油脂兼有烯烃的化学性质,故c错误;d.油脂氢化,可除去不饱和碳碳双键,防止储存和运输过程中被空气氧化变质,故d错误;答案为ab。

(2) 中官能团的名称为 酯基,反应①为油脂的水解,属取代反应;

(3)根据系统命名法的名称是1,4-苯二甲醇

(4)在酸催化下物质的量的HCHO与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为

(5)①能发生银镜反应,说明分子结构中有醛基,可以是甲酸酯基;②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1,说明含有两个酯基;③不与NaHCO3溶液反应,不含有羧基;则符合条件的H可能是:苯环上有二个相同的—CH2OOCH,除G外还有间、邻位共2种;苯环上有一个甲基,则另一个取代基是,有邻、间、对位共3种;苯环上有HCOO—,另一个取代为—CH2CH2OOCH—CH(CH3)OOCH,有邻、间、对位共6种;则符合条件的共有11种;其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为

(6)HOCH2CH2OH 原料合成HCOOCH2CH2OOCH的流程为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况

B. 一定条件下,密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应,转移的电子数为0.3NA

C. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA

D. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。

(1)已知:2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中,Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价,该反应的离子方程式为___________________________________

(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2

查阅资料得知,将钠加热至熔化,通入一定量的除去CO2的空气,维持温度在453—473K之间,钠即被氧化为Na2O;进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K,即可制得Na2O2

①若采用上述仪器装置制备Na2O2,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装置只能用一次)________;装置D的作用为________

②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_______________________

③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应,将反应后的固体溶于1L水中,向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应,请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________

(3)小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。

a.取一定量反应后固体,加入足量水充分反应,有气体生成;

b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中,放电后充分反应,气体体积减少了3 / 5(不考虑O3的生成)。

①反应后固体中一定有的物质为________(填化学式)。

②为进一步确定反应后固体的组成,需对b中剩余气体继续进行猜想与设计,请完成下表。

猜想

实验设计

现象与结论

剩余气体为___________

_______________________________

若看到____________ 证明此猜想正确,反之则不正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(  )

A. 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C. 离子化合物都能导电,它们都是电解质

D. 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是_____,证明Fe3+存在的现象是__________

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:_________________

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

①请写出上述实验中③的化学式:_______

②配制并保存硫酸亚铁溶液时,常在其中加入_______________________

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为______

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式__________________________________________

2比较下列溶液中指定微粒浓度的大小:浓度均为0.1 mol·L1的①H2S②NaHS③Na2S④H2SNaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是_____________。(填序号)c(H2S)从大到小的顺序是__________。(填序号)

3已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×1020 。要使0.2 mol / L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全,则应向溶液里加入NaOH溶液,调整溶液的pH范围为_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维护生态平衡,保护环境是关系到人类生存,社会发展的根本性问题。下列气体中,不是大气污染物的是(

A.CO2B.SO2C.NO2D.NO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】主族元素AB可形成组成为AB2的离子化合物,则AB两原子的最外层电子排布分别为(

A.ns2np2ns2np4B.ns2ns2np4C.ns2ns2np5D.ns1ns2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(  )。

A. x=20

B. b点时溶液的pOH=pH

C. c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

查看答案和解析>>

同步练习册答案