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    【题目】主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）

    A.ns2np2和ns2np4B.ns2和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2

    【答案】C

    【解析】

    主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数-8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为-1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL﹣1的几种盐溶液的pH如表：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    （1）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_________________________．

    （2）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH﹣）=_____molL﹣1。

    （3）下列说法正确的是_____。

    A．c（NH4+）：①＞②

    B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1

    D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    （4）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb=____________．（用ab表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

    己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;

    ②

    (R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

    回答下列问题:

    (1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)

    a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

    b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点

    c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质

    d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

    (2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。

    (3)用系统命名法写出F的名称___________。

    (4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。

    (5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

    ①能发生银镜反应

    ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1

    ③不与NaHCO3溶液反应。

    则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。

    (6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

    A. Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B. Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣

    C. K+、Na+、CO32—、OH﹣ D. Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是

    A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞①

    C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数③＞①＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。

    （1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。

    （2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

    （3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。

    （4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。

    ①能发生银镜反应

    ②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种

    ③遇FeCl3溶液不显紫色

    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

    （5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有关说法正确的是

    A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

    C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%

    D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO可用于合成甲醇，下图是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为______________。

    ④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

    a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是

    A. 平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:3.1

    B. 平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21

    C. 平衡后B容器中SO3的转化率小于10%

    D. 平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B

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