【题目】已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。
（1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。
（2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。
（3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。
（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。
①能发生银镜反应
②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)
（5）对甲基苯酚
是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。
【答案】 加成反应 CH2=CHCl 
+NaCl+2H2O (酚)羟基、羧基 
+(n-1)H2O 
【解析】试题分析：A的分子式为C2H2，A是乙炔，A的结构简式是
； 
与HCl发生加成反应生成B，B是合成塑料的单体，B是
；
，可知E是
；
，可知F是
；酸化生成G，则G是
；
，逆推可知D是
，逆推C是
。
解析：根据以上分析，（1）+CH3CH=CH2→
的反应类型为加成反应，B的结构简式为
。
（2）在氢氧化钠水溶液中，一定条件下水解为的化学方程式：
。
（3）中的含氧官能团的名称是羧基、羟基；由在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学反应方程式：
+(n-1)H2O。
（4）
的同分异构体，①能发生银镜反应说明含有醛基；②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种，说明至少有2个取代基且对称；③遇FeCl3溶液不显紫色，说明没有酚羟基；④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气，说明分子中含有2个羟基；符合条件的同分异构体有
、 
、
、
；
（5）乙炔一定条件下可以生成苯，所以乙炔、丙炔一定条件下可以生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成
，水解为
，酸化生成
；以乙炔、丙炔为原料制备对甲基苯酚的合成路线：
。
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列叙述不正确的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）
（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是
A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2
C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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【题目】主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（ ）
A.ns2np2和ns2np4B.ns2和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中，有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等，它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内，因而又称为笼状化合物。
（1）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。
（2）基态C原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________。
（3）H2S分子中中心原子的杂化方式为_______。H2S中H-S-H的键角比CH4中H-C-H的键角_______(填“大”“小”或“相等”)。
（4）CH4、CO2与H2O形成的笼状结构如图所示，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
物质 | 分子直径(nm) | 分子与H2O的结合能(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析，该设想的依据是_____________。
（5）已知稀有气体化合物XeF2的空间构型如图所示，据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。
A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp3d杂化
（6）氧气的晶体结构与CO2相似，晶体中若以一个分子为中心，其周围有_____个紧邻的分子，若紧邻的两个分子之间距离为anm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm3。
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【题目】如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。
（1）电源电极X的名称为________；
（2）A中发生的离子方程式为_______________________
（3）B中阳极的电极反应式为___________________________
（4）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
（5）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。
（6）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)
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