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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

    B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

    C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

    D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

    【答案】A

    【解析】A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B项，c(OH-)<即c（OH-）c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下H+与ClO-结合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；C项，酸性条件下NO3-表现强氧化性，发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；D项，水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，常温下溶液的pH可能为1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈碱性Mg2+不能大量存在；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
    A.久制的氯水
    B.碘水
    C.KBr
    D.KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

    设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

    （2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

    序号

    c(NOCl)/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    ①

    0.30

    3.60×10－9

    ②

    0.60

    1.44×10－8

    ③

    0.90

    3.24×10－8

    n＝________，k＝________。

    （3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

    （4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；

    c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。

    （1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。

    （2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

    （3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。

    （4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。

    ①能发生银镜反应

    ②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种

    ③遇FeCl3溶液不显紫色

    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

    （5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料。

    （1）不同温度、压强下.合破氦平衡休系NH3的物质的量分数如图(N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。

    ①分析图中数据，升商温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“城小”或“不变”)。

    ②下列关于合成氨的说法正确是_____(填序号)。

    A.工业上合成氨，为了提高氨的含量压强越大越好

    B.使用催化剂可以提高氨气的产率

    C.合成氨反应△H<0、△S<0，该反应高温条件下一定能自发进行

    D.减小n(N2):n(H2)的比值，有利于提高N2的转化率

    ③如果开始时向密闭容器中投入1.0molN2和3.0molH2，则在500C、3×107Pa条件下达到平衡时N2的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字)

    （2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。

    （3）NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:

    反应I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

    反应II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol；

    反应III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。

    ①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol

    ②已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图l4所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。

    A.反应I、I I B.反应I

    ③除氨氮过程中最佳的值约为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于脂肪族化合物的是 ( )

    A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是(　　)。

    A. 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜

    B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成

    C. 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O

    D. 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

    A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1

    B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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