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    【题目】双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是(　　)。

    A. 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜

    B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成

    C. 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O

    D. 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质

    【答案】D

    【解析】A. 根据Na+的移动方向可知，C为阳离子交换膜，A不正确；B. 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol H2生成，B不正确；C. 阳极发生的电极反应为4OH-- 4e-O2↑+2H2O，C不正确；D. 由题意及图示可知，该方法在淡化海水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上是氢离子放电生成氢气，在BP膜和A膜之间可以得到盐酸，在BP和C之间可以得到氢氧化钠溶液， D正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是(　　)

    A. 苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同

    B. 苯分子中形成共价键的夹角都是120°

    C. 苯分子中6个碳原子位于同一平面内

    D. 苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

    B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

    C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

    D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可将Fe2＋氧化)( )

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b点对应的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-

    C. c点对应的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中，有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等，它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内，因而又称为笼状化合物。

    （1）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。

    （2）基态C原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________。

    （3）H2S分子中中心原子的杂化方式为_______。H2S中H-S-H的键角比CH4中H-C-H的键角_______(填“大”“小”或“相等”)。

    （4）CH4、CO2与H2O形成的笼状结构如图所示，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

    物质

    分子直径(nm)

    分子与H2O的结合能(kJ/mol)

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

    ①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。

    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析，该设想的依据是_____________。

    （5）已知稀有气体化合物XeF2的空间构型如图所示，据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。

    A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp3d杂化

    （6）氧气的晶体结构与CO2相似，晶体中若以一个分子为中心，其周围有_____个紧邻的分子，若紧邻的两个分子之间距离为anm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

    A. 分散系的分类：

    B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

    C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体

    D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能大量共存的是(　　)

    A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

    C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 9gD2O中含有的电子数为5NA

    B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA

    C. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL

    D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：

    已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

    （1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为______。

    （2）焙烧时通入氧气的作用是 ______。

    （3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

    ①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 ______。

    ②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。

    （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）

    ①完成“还原”反应的离子方程式：_____________

    ②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应 控制反应过程pH不大于 _____。

    （5）“沉铬”主要副产物为______。

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