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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 9gD2O中含有的电子数为5NA

    B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA

    C. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL

    D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA

    【答案】C

    【解析】A．9g重水的物质的量为：=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，选项A错误；B、FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，FeCl3不能完全水解，且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，选项B错误；C、根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O可知，反应产生的气体标准状况下体积为=1.12L=1120mL，常温下，产生的气体体积大于1120mL，选项C正确；D、没有给定体积，无法计算离子物质的量总和，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；

    c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是(　　)。

    A. 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜

    B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成

    C. 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O

    D. 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：


    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    (1)X的化学名称是__________。

    (2)B生成C的反应类型为__________。

    (3)E的结构简式为__________。

    (4)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。

    (5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

    (6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

    A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

    B. 在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

    C. 在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

    D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示

    下列说法不正确的是

    A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗

    B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大

    C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生

    D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

    A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1

    B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以有机化合物A为初始原料，合成有机化合物C和F的路线如图所示:

    已知以下信息:

    ①，R-ClR—COOH，其中R表示烃基；

    ②D的核磁共振氢谱有两种不同化学环境的氢；

    ③F为七元环状化合物。

    回答下列问题:

    （1）A中含有的官能团名称为________；1molA完全燃烧消耗O2________mol.

    （2）判断反应类型:反应①为_________；反应②为_________。

    （3）E的结构简式为_________；F的结构简式为_________。

    （4）由B生成C的化学方程式为_________。

    （5）请写出满足下列条件的D的2种链状同分异构体的结构简式: _________。

    ①可发生水解反应；②核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为1:3。

    （6）利用该合成路线中的有关信息，写出以乙醇为初始原料，其他无机试剂任选，制备有机化合物CH2=CHCOOH的合成路线流程图:(流程图示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有73g氯化氢（HCl）气体，则：

    （1）该气体的摩尔质量为_____________。

    （2）该气体的物质的量为________ ，所含分子总数为___________________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。

    （4）将73g氯化氢（HCl）气体溶于水配成2L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

    （5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量__________。

    （6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______，同温同压下体积比为___________。

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