【题目】铝有多重优良性能,因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3,等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大
C. 理论上每生成1molAl,会有0.75molO2产生
D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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【题目】恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g),下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化
C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化
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【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是
A. 分散系的分类:
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D. 如图所示是树林中的晨曙,该反应与丁达尔效应有关
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 9gD2O中含有的电子数为5NA
B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中,胶粒数小于0.1NA
C. 常温下,7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应,产生的气体体积大于1120mL
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA
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【题目】(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:____________________,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验:
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象,这个实验可以用来区别___________________;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为___________________________________________
(4)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是__________________________________。
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【题目】“高铁出口”是中国的骄傲,高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近,某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al,关于42Al的说法错误的是
A.属于金属元素B.中子数与质子数之差为29
C.原子的核外电子数为13D.27Al和42Al是两种不同的核素
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【题目】常温下,向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中,分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. N点:c(Na+)=c(Y- )+c(HY)
B. M点:c(X-)>c(Na+)
C. 滴至pH=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX>HY
D. 滴入10mLNaOH溶液时,溶液中水的电离程度:HX<HY
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【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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