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    【题目】“高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是

    A.属于金属元素B.中子数与质子数之差为29

    C.原子的核外电子数为13D.27Al和42Al是两种不同的核素

    【答案】B

    【解析】

    A．27Al和42Al质子数都是13，都是Al元素，属于金属元素，A正确；

    B． 42Al的中子数为42-13=29，中子数与质子数之差为29-13=16，B错误；

    C．Al是13号元素，质子数为13，原子的核外电子数=质子数=13，C正确；

    D．27Al和42Al质子数相同，中子数不同，是Al的两种不同的核素，D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料。

    （1）不同温度、压强下.合破氦平衡休系NH3的物质的量分数如图(N2和H2的起始物质的量之比为1:3)。

    ①分析图中数据，升商温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“城小”或“不变”)。

    ②下列关于合成氨的说法正确是_____(填序号)。

    A.工业上合成氨，为了提高氨的含量压强越大越好

    B.使用催化剂可以提高氨气的产率

    C.合成氨反应△H<0、△S<0，该反应高温条件下一定能自发进行

    D.减小n(N2):n(H2)的比值，有利于提高N2的转化率

    ③如果开始时向密闭容器中投入1.0molN2和3.0molH2，则在500C、3×107Pa条件下达到平衡时N2的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字)

    （2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。

    （3）NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:

    反应I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

    反应II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol；

    反应III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。

    ①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol

    ②已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图l4所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。

    A.反应I、I I B.反应I

    ③除氨氮过程中最佳的值约为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：


    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    (1)X的化学名称是__________。

    (2)B生成C的反应类型为__________。

    (3)E的结构简式为__________。

    (4)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。

    (5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

    (6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示

    下列说法不正确的是

    A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗

    B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大

    C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生

    D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

    A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1

    B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

    B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

    C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

    D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以有机化合物A为初始原料，合成有机化合物C和F的路线如图所示:

    已知以下信息:

    ①，R-ClR—COOH，其中R表示烃基；

    ②D的核磁共振氢谱有两种不同化学环境的氢；

    ③F为七元环状化合物。

    回答下列问题:

    （1）A中含有的官能团名称为________；1molA完全燃烧消耗O2________mol.

    （2）判断反应类型:反应①为_________；反应②为_________。

    （3）E的结构简式为_________；F的结构简式为_________。

    （4）由B生成C的化学方程式为_________。

    （5）请写出满足下列条件的D的2种链状同分异构体的结构简式: _________。

    ①可发生水解反应；②核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为1:3。

    （6）利用该合成路线中的有关信息，写出以乙醇为初始原料，其他无机试剂任选，制备有机化合物CH2=CHCOOH的合成路线流程图:(流程图示例:CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH2Br)________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

    请计算：

    (1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

    (2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。

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