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    【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

    【答案】B
    【解析】解：n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol， 氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，
    发生反应Mn++nOH﹣=M（OH）n↓，
    则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，
    故选B．
    根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

    A. 分散系的分类：

    B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

    C. 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体

    D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关

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    【题目】“高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是

    A.属于金属元素B.中子数与质子数之差为29

    C.原子的核外电子数为13D.27Al和42Al是两种不同的核素

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    【题目】常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

    B. M点：c(X－)＞c(Na+)

    C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

    D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：

    已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

    （1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为______。

    （2）焙烧时通入氧气的作用是 ______。

    （3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

    ①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 ______。

    ②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。

    （4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）

    ①完成“还原”反应的离子方程式：_____________

    ②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应 控制反应过程pH不大于 _____。

    （5）“沉铬”主要副产物为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质的溶度积常数见下表：

    （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

    （2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    （3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

    （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

    ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

    下列说法不正确的是：

    A. 气体A一定是混合气体

    B. 沉淀A一定是H2SiO3

    C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

    D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
    A.氢氧化镁和稀盐酸反应
    B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C.澄清石灰水和稀硝酸反应
    D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

    MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12↑+2H2O

    取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

    请回答下列问题：

    （1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

    （2）参加反应的HCl的物质的量为 。

    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

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