[题目]浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL.与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应.生成沉淀.则n等于( )A.1B.2C.3D.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）
A.1
B.2
C.3
D.4

【答案】B
【解析】解：n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，
发生反应Mn++nOH﹣=M（OH）n↓，
则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，
故选B．
根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH﹣）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH﹣=M（OH）n↓，以此计算n的值．

练习册系列答案

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已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为______。

（2）焙烧时通入氧气的作用是 ______。

（3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－、AsO43－、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 ______。

②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。

（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）

①完成“还原”反应的离子方程式：_____________

②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应过程pH不大于 _____。

（5）“沉铬”主要副产物为______。

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（2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。