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    【题目】侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

    请计算：

    (1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

    (2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。

    【答案】 6.72 4

    【解析】（1）碱石灰增重1.76 g，则n(CO2)=0.04mol，NaHCO3固体受热发生反应：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ ，根据方程式由CO2的量可知n(NaHCO3)=0.08mol、NaHCO3的质量为6.72 g，答案为6.72g

    (2) 8.50g该固体含有Na2CO3·nH2O的质量为：1.78g,浓硫酸增重1.44 g，则n(H2O)=0.08mol；由方程式2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑可知NaHCO3受热分解产生的水为：n1(H2O)=0.04mol，则由Na2CO3·nH2O固体受热发生反应：Na2CO3·nH2O Na2CO3+ nH2O产生的水为：n2(H2O)=0.04mol，所以 解得n=4，答案为：4

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    A.属于金属元素B.中子数与质子数之差为29

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    下列说法不正确的是：

    A. 气体A一定是混合气体

    B. 沉淀A一定是H2SiO3

    C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

    D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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    【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
    A.氢氧化镁和稀盐酸反应
    B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C.澄清石灰水和稀硝酸反应
    D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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    【题目】某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

    A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号

    实验内容

    实验原理

    气体发生装置

    ①

    制氧气

    H2O2―→O2

    ②

    制氨气

    NH4Cl―→NH3

    ③

    制氯气

    HCl―→Cl2

    （1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是____填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。

    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中_______。

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。

    （4）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。

    ①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的______填序号）：

    ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：

    ①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

    ②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

    已知物质的部分性质如下：

    物质

    溶解性

    稳定性

    酸碱性

    氨基磺酸

    溶于水、不溶于乙醇

    pH较低时发生水解生成NH4HSO4

    强酸性

    氨基磺酸镍

    溶于水、乙醇

    高于110℃时分解

    酸性

    请回答

    (1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。

    (2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。

    (3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。

    (4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。

    (5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

    MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12↑+2H2O

    取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

    请回答下列问题：

    （1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

    （2）参加反应的HCl的物质的量为 。

    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

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    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、 ________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

    （4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是：_____。

    （5）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。

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