【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制氧气 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨气 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯气 | HCl―→Cl2 |
（1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是____填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中_______。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。
（4）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的______填序号）：
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、______。
【答案】Cl2 NH3DBA或D浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰等）C100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
【解析】
(1)利用过氧化氢分解制氧气是氧化还原反应，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂；利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气；利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气是氧化还原反应，需要氧化剂的是制备氯气；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制备氨气利用的是复分解反应；
(2)利用过氧化氢分解制氧气需要加入催化剂二氧化锰，实验装置样该是固液不加热装置，应选D；利用氯化铵和氢氧化钙固体加热，应采用固固加热装置，选用B装置；利用二氧化锰氧化浓盐酸在加热条件下制备氯气，选用A装置，利用高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气采用固液不加热装置，选D装置；
(3)制备氨气也可采用浓氨水与氢氧化钠固体（生石灰）反应，可采用固液不加热装置；
(4)①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用酸式滴定管碱性量取，所以选C；
②配制过程中,除上图所列仪器外,配制溶液用到的100 mL的容量瓶,溶解和引流用到的玻璃棒,定容用到的胶头滴。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，错误的是（ ）
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：
(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质的量的计算
（1） 1mol HCl中含有HCl分子的个数是_______________________，1.204×1023个CH4分子的物质的量是____________mol。
（2）17克NH3的物质的量是 ______ mol，0.1mol H2O的质量是______________________g。
（3）标准状况下，11.2L O2的物质的量是 ______ mol ，1mol O2的体积是 ______ L。
（4）将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶质NaOH的质量是______________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的H2 在标准状况下的体积是多少升？
__________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时：
反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol
反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol
下列说法不正确的是
A. 图l所示过程①、②都是放热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量
D. 200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com