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    【题目】6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的H2 在标准状况下的体积是多少升？

    __________________________________

    【答案】解：设产生H2的体积为V（H2 ）

    Zn+2HCl=ZnCl2+H2

    65g 22.4L

    6.5g V（H2）

    V（H2）= =2.24L

    答：产生的H2在标准状况下的体积是2.24L。

    【解析】

    解法一：6.5g Zn在与足量盐酸反应，说明Zn完全反应，设产生H2的体积为V（H2 ）

    根据化学反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2

    65g 22.4L

    6.5g V（H2）

    V（H2）= =2.24L

    答：产生的H2在标准状况下的体积是2.24L。

    解法二：根据化学反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 可知消耗1molZn则生成1mol H2，6.5g Zn锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol,所以生成0.1mol H2，标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

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    A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

    B. M点：c(X－)＞c(Na+)

    C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

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    【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号

    实验内容

    实验原理

    气体发生装置

    ①

    制氧气

    H2O2―→O2

    ②

    制氨气

    NH4Cl―→NH3

    ③

    制氯气

    HCl―→Cl2

    （1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是____填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。

    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中_______。

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________。

    （4）制备Cl2需用8 mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。

    ①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的______填序号）：

    ②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、______。

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    【题目】氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：

    ①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

    ②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

    已知物质的部分性质如下：

    物质

    溶解性

    稳定性

    酸碱性

    氨基磺酸

    溶于水、不溶于乙醇

    pH较低时发生水解生成NH4HSO4

    强酸性

    氨基磺酸镍

    溶于水、乙醇

    高于110℃时分解

    酸性

    请回答

    (1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。

    (2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。

    (3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。

    (4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。

    (5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。

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    【题目】下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )

    A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/mol

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    请回答下列问题：

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    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

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    【题目】以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

    已知以下信息:

    （1）B比A的相对分子质量大79

    （2）反应④包含一系列过程，D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性

    （3）

    回答下列问题:

    （1）反应①和⑥的条件分别是___________、___________。

    （2）下列说法不正确的是______________。

    A. C物质能使三氯化铁溶液显紫色 B. D分子中含有羧基和羟基

    C. E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 D.1molF最多可与5molH2发生加成反应

    （3）反应⑤的类型是_____________________。由C 和D生成E的化学反应方程式：_________________________________。

    （4）G的结构简式为_______________________。既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有_________种。

    （5） 由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有_______种。

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