[题目]在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液.曲线如图所示.有关粒子的浓度关系正确的是A. 在A.B间任一点.溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+) >c(OH-)B. 在B点.a>12.5.且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)C. 在C点:c(CH3COO-)> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【答案】D

【解析】A. 根据电荷守恒，可以判断c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)不可能成立，A不正确；B. 因为当a=12.5时，两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，该溶液呈碱性，pH>7，所以，在B点(pH=7)，a>12.5，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，C不正确；C. 在C点pH<7，溶液显酸性，c(H＋) > c(OH－)，C不正确；D. 在D点，加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正确。本题选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中，有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等，它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内，因而又称为笼状化合物。

（1）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________。

（2）基态C原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________。

（3）H2S分子中中心原子的杂化方式为_______。H2S中H-S-H的键角比CH4中H-C-H的键角_______(填“大”“小”或“相等”)。

（4）CH4、CO2与H2O形成的笼状结构如图所示，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

物质	分子直径(nm)	分子与H2O的结合能(kJ/mol)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析，该设想的依据是_____________。

（5）已知稀有气体化合物XeF2的空间构型如图所示，据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。

A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp3d杂化

（6）氧气的晶体结构与CO2相似，晶体中若以一个分子为中心，其周围有_____个紧邻的分子，若紧邻的两个分子之间距离为anm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm3。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组离子中，能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2

B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用

C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应

D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 9gD2O中含有的电子数为5NA

B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA

C. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

（1）电源电极X的名称为________；

（2）A中发生的离子方程式为_______________________

（3）B中阳极的电极反应式为___________________________

（4）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

（5）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

（6）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。

已知:①NO2+COCO2+NO，该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下，某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为________。