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【题目】25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子的浓度关系正确的是

A. AB间任一点,溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)> c(H) >c(OH)

B. B点,a>12.5,且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

C. C点:c(CH3COO)>c(Na)> c(OH) > c(H)

D. D点:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)

【答案】D

【解析】A. 根据电荷守恒,可以判断c(Na)>c(CH3COO)> c(H) >c(OH)不可能成立,A不正确;B. 因为当a=12.5时,两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液,该溶液呈碱性,pH>7所以,在B(pH=7)a>12.5根据电荷守恒可知,c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)C不正确;C. CpH<7,溶液显酸性,c(H) > c(OH)C不正确;D. D点,加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍,根据物料守恒可知,c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D正确。本题选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20世纪末,科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。在天然气水合物晶体中,有甲烷、氧气、二氧化碳、硫化氢、稀有气体等,它们在水合物晶体里是装在几个水分子构成的笼内,因而又称为笼状化合物。

(1)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是___________

(2)基态C原子中,核外电子占据的最高能层的符号是______,该能层最高能级电子的电子云轮廓形状为________

(3)H2S分子中中心原子的杂化方式为_______。H2SH-S-H的键角比CH4H-C-H的键角_______(”“相等”)。

(4)CH4、CO2H2O形成的笼状结构如图所示,其相关参数见下表。CH4H2O形成的水合物晶体俗称可燃冰”。

物质

分子直径(nm)

分子与H2O的结合能(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰中存在的作用力有_____________

为开采深海海底的可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表分析,该设想的依据是_____________

(5)已知稀有气体化合物XeF2的空间构型如图所示,据此判断中心原子Xe的杂化方式为_______(填序号)。

A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp3d杂化

(6)氧气的晶体结构与CO2相似,晶体中若以一个分子为中心,其周围有_____个紧邻的分子,若紧邻的两个分子之间距离为anm,列式表示氧气晶体的密度为______g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子中,能大量共存的是(  )

A.KClCO32Ca2B.HFe2NO3Na

C.NaNH4ClNO3D.NH4SO42KOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是

A. 《天工开物》中凡石灰,经火焚炼而用里的石灰,指的是Ca(OH)2

B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质,糖尿病人可以放心食用

C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝,成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应

D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 9gD2O中含有的电子数为5NA

B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1molFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中,胶粒数小于0.1NA

C. 常温下,7.8gNa2O2100mL0.05mol/LHCl溶液反应,产生的气体体积大于1120mL

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g

1电源电极X的名称为________

2A中发生的离子方程式为_______________________

3B中阳极的电极反应式为___________________________

4pH变化:A_______B_______C_______(增大”“减小不变”)

5通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)

6AKCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH_______(设电解前后溶液体积无变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物,研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。

已知:①NO2+COCO2+NO,该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

写出NOCO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________此热化学方程式的平衡常数K=_______(K1、K2、K3表示)

(2)污染性气体NO2CO在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1molNO20.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡,容器的压强变为原来的则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_______若此温度下,某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围为________

(3)研究发现:NOx是雾霾的主要成分之一,NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

相同条件下,在2L恒容密闭容器中,选用不同的催化剂,上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。

a.在催化剂A作用下,反应达到平衡的标志是_____(填序号)。

A.4v(NH3)=6v(H2O)

B.容器内总压强不再改变

C.容器内密度不再改变

D.NO H2O(g)浓度相等

E.容器内平均摩尔质量不再改变

b.A、B,C 三种催化剂下,清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C),根据图甲所示曲线,判断三种催化剂条件下,活化能由大到小的顺序为________

②在氨气足量时,反应在催化剂A 作用下,经过相同时间,测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示,据图可知,自相同的时间内,温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中:2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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