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    【题目】化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是

    A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2

    B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用

    C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应

    D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好

    【答案】D

    【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是CaCO3，选项A错误；B、八宝粥原料为豆类、淀粉等食材，淀粉为糖类物质，糖尿病人不能不限量食用，选项B错误；C、苹果成熟前含淀粉，遇碘水变蓝，成熟后含葡萄糖，能与银氨溶液反应，选项C错误；D、Fe3++ AgAg++Fe2+，生成的Ag+与Cl结合生成难溶于水的氯化银，使平衡正向移动，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

    A. Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B. Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣

    C. K+、Na+、CO32—、OH﹣ D. Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO可用于合成甲醇，下图是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2 ，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。则该反应的平衡常数为______________。

    ④若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

    a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100mL0.100molL-1 NaOH标准溶液。

    ① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（molL-1）

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.100

    22.18

    20.00

    2

    0.100

    22.22

    20.00

    3

    0.100

    22.20

    20.00

    ①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）。

    ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________。

    A.滴定终点读数时俯视读数

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

    ④现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

    B. 用图乙所示装置准确称得2.21g H2C2O4·2H2O固体

    C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

    D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

    A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

    B. 在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

    C. 在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

    D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是

    A. 平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:3.1

    B. 平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21

    C. 平衡后B容器中SO3的转化率小于10%

    D. 平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

    B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.石墨转变为金刚石为化学变化

    D.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

    （1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

    （2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；负极的反应式是____________________________。

    （3）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。

    ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

    （4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________(填“是”或“否”)

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