Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100mL0.100molL-1 NaOH标准溶液。

① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（molL-1）	滴入NaOH溶液的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.100	22.18	20.00
2	0.100	22.22	20.00
3	0.100	22.20	20.00

①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）。

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________。

A.滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

④现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。

Answer 1

【答案】 转移 0.4 药匙 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色 0.11 molL-1 DE 酚酞

【解析】（1）①配制100mL 0.100mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。故答案为：转移；

②需要的NaOH的m=nM=cVM=0.1L×0.10molL-1×40g/mol=0.4g；称量0.4gNaOH固体需仪器天平（带砝码、镊子），NaOH具有腐蚀性，应该放在烧杯或表面皿中称量，还需要取NaOH的仪器药匙；

故答案为：0.4；药匙；

（2）①锥形瓶中滴有酚酞指示剂，滴定结束前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色；

②三次滴定数据都有效，消耗标准液的平均体积为： mL=22.20mL，
该盐酸的浓度为：c(HCl)= =≈0.11mol/L；

③根据c(HCl)= 分析，若V(NaOH)偏小，则待测液浓度c(HCl)偏小；若V(NaOH)偏大，则待测液浓度c(HCl)偏大。A、滴定终点时俯视读数，造成V(NaOH)偏小，所以c(HCl)偏小，故A错误；B、酸式滴定管使用前，未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，造成n(HCl)偏小，所以滴定过程中消耗的V(NaOH)偏小，则c(HCl)偏小，故B错误；C、锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对V(NaOH)无影响，c(HCl)无影响，故C错误；D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V(NaOH)偏大，c(HCl)偏大，故D正确；E、称量NaOH时混入少量KOH杂质，由于KOH摩尔质量大于NaOH，所以称取的一定质量的固体中n(OH－)偏小，所配制的NaOH溶液，c(OH－)偏小，滴定时实际消耗的标准液体积偏大，所以所得待测液浓度c(HCl)偏大，故E正确。故选DE。

④用NaOH溶液滴定乙酸，滴定终点时，溶液呈碱性，所以应该选用酚酞作指示剂。