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【题目】二氢吡喃(DHP)常用作有机合成中的保护基。

(1)按照如下路线可以制得DHP。

①单糖A的分子式为_____, DHP分子的核磁共振氢谱有_____组峰。

②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B,则B的结构简式为_____

③ DHP的同分异构体中,属于链状有机物且能发生银镜反应的有_____种。

(2)已知:i. DHP的保护和脱保护机理为

ii. RC≡CNa + R1OH → RC≡CH + R1ONa

iii. RC≡CNa + R1Br → RC≡CR1+ NaBr

应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下

①被DHP保护的官能团名称是_______,保护反应的类型是 ______

②上述路线中最后一步反应的方程式为 ______

③上述路线中步骤a、b、c分别为____________________。(例:

【答案】 C5H10O5 5 8 羟基 加成反应 HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3+HCl

【解析】(1). ①.单糖A失去3分子水生成糠醛糠醛的分子式为C5H4O2所以单糖A的分子式为C5H10O5,由DHP的结构简式可知,DHP分子中含有5种化学环境不同的氢原子,则DHP分子的核磁共振氢谱有5组峰故答案为:C5H10O5;5;

②. 糠醛分子中含有2个碳碳双键和1个醛基,1mol糠醛与3mol H2发生加成反应生成B,B的结构简式为:故答案为:

. DHP的分子式为C5H8O,属于链状有机物且能发生银镜反应,结合DHP的分子式,说明含有1个醛基和1个碳碳双键把醛基看成取代基,剩余的4个碳原子的连接方式有:C=C-C-C、C-C=C-C、,将醛基作为取代基连接在C原子上,C=C-C-C4种连接方式,C-C=C-C2种连接方式,2中连接方式,共8种,故答案为:8;

(2). . DHP的保护和脱保护机理可知醇与DHP发生加成反应,最后脱水再生成醇,所以被DHP保护的官能团是羟基,故答案为:羟基;加成反应;

. HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3CH3COCl发生取代反应生成CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3HCl,反应方程式为:HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3+HCl,故答案为:HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3+HCl;

③.由DHP的保护和脱保护机理及梨小食心虫性外激素的合成路线可知,Br(CH2)6CH2OHDHP在酸性条件下生成NaC≡C(CH2)2CH3反应生成与氢气发生加成反应生成在酸性条件下与水反应生成CH3(CH2)2 CH=CH(CH2)7OH,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空:

(1)配制100mL0.100molL-1 NaOH标准溶液。

① 主要操作步骤:计算→称量→溶解→_______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、烧杯(或表面皿)。

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:

实验编号

NaOH溶液的浓度(molL-1

滴入NaOH溶液的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)

1

0.100

22.18

20.00

2

0.100

22.22

20.00

3

0.100

22.20

20.00

①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_________________(保留三位有效数字)。

③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______________

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

E.称量NaOH固体时,混入少量KOH杂质

④现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度,应该选用的指示剂为_______

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【题目】下列说法正确的是

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.石墨转变为金刚石为化学变化

D.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

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【题目】近年来AIST报告正在研制一种高容量、低成本-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )

A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中,铜相当于催化剂

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【题目】铂(Pt)及其化合物用途广泛。

(1)在元素周期表中,铂元素与铁元素同族,则铂元素位于 ______

A.s B.p C.d D.ds E.f

(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同 分异构体。科学研究表明,反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl的外围电子排布式为 ______

②吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如右图所示,该配体的配位原子是_____。吡啶分子中,碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 _______,各元素的电负性由大到小的顺序为_______

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 _____(填序号)。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键 e.氢键

二氯二吡啶合铂分子中,Pt2+的配位数是4,但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由: ________

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示,该分子是 _____分子(选填“极性”、“非极性”)。

(3)金属铂立方晶胞沿 x、yz轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm3,则晶胞参数a=_____nm(列出计算式即可)。

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【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以备使用。

(1).该同学应选择__________mL的容量瓶。

(1).其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的__________(填选项字母)之间。

A.②与③B.①与②C.③与④

(1). 该同学应称取NaOH固体__________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母),并在如图中选出能正确表示游码位置的选项__________(填字母)。

a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5

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【题目】(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。

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3下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)

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【题目】下列物质中,不属于电解质的是(
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C.蔗糖
D.NaCl

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【题目】下列有关比较正确的是(

A.NOF最高价依次升高

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