Question

【题目】铂（Pt）及其化合物用途广泛。

（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 ______。

A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同 分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl－的外围电子排布式为 ______。

②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 ___、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 _____（填序号）。

a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键

④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由： ________。

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是 _____分子（选填“极性”、“非极性”）。

（3）金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_____nm（列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】 C 3s23p6 N sp2 sp2 N、C、H b、d 若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体 非极性

【解析】(1). 在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，铁元素位于元素周期表的d区，所以铂元素也位于d区，故答案选C；

(2). ①.Cl－核外有18个电子，其外围电子排布式为：3s23p6，故答案为：3s23p6；

②. 在吡啶分子中，由N原子提供孤电子对形成配体，所以该配体的配位原子是N原子，在吡啶分子中，碳原子形成2个单键和1个双键，共3个σ键，氮原子形成1个单键、1个双键和1个配位键，共3个σ键，所以碳、氮原子的轨道杂化方式分别是sp2、sp2，吡啶由N、C、H三种元素组成，因非金属性N＞C＞H，所以电负性由大到小的顺序为：N、C、H，故答案为：N；sp2；sp2；N、C、H；

③.二氯二吡啶合铂分子是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，所以存在配位键，碳原子之间形成非极性键，因二氯二吡啶合铂属于分子，所以不存在离子键和金属键，又因氮原子未连接氢原子，所以不存在氢键，故答案为：b、d；

④. 二氯二吡啶合铂有顺式和反式两种同分异构体，在二氯二吡啶合铂分子中，若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体，所以Pt2+的配位数虽然是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，故答案为：若Pt2+以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体；

⑤. 吡啶分子是大体积平面配体，由反式二氯二吡啶合铂分子的结构示意图可知，该分子的结构是一种对称结构，所以反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，故答案为：非极性；

(3). 由金属铂立方晶胞的投影示意图可知，金属铂是面心立方最密堆积结构，则一个晶胞中含有8×1/8+6×1/2=4个Pt原子，则金属铂的密度d gcm－3=，a=nm或×10-7nm，故答案为：或×10-7。