Question

【题目】(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。

(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。

Answer 1

【答案】4 34 24.546％

【解析】

(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，与3mol H2SO4所含氧原子数相同。1molMg变成Mg2+失去2mol eˉ。

(2)分子数相等即物质的量相等。

(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数．

(1)1mol H2SO4中含1mol×4=4mol O 。4mol NH4NO3与4mol ×3/4=3mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。

(2)4.5g水与98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。

(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～6H～3H2O，则

C2H5OH～6H～3H2O

46 54

所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。