【题目】下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
(1)指出上述图中的各处错误：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水_________________________________________；
②浓硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：
①甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_____________________。
②甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是______________________________________，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是________________________________________；
(4)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是___________________________________。
(6)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________________________。
实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_________，有关的离子方程式是______________________________________。
【答案】不能用稀盐酸，而应用浓盐酸盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒除去Cl2中的氯化氢除去氯气中的水蒸气吸收多余的氯气使用的干燥剂碱石灰吸收了Cl2干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条褪色Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用加热HCl大量挥发盐酸变稀后不再发生反应将浓盐酸慢慢滴下加热时用小火慢慢加热等MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2ONaOH溶液Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】
（1）实验室制取氯气需要浓盐酸，并在加热的条件下进行。生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，应该先除氯化氢，后除水蒸气，且应该是长口进，短口出，所以错误有①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；②应有加热装置，应用酒精灯加热 ③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 ④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对。（2）①氯化氢极易溶于水，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的氯化氢。②浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气。③氯气有毒，需要尾气处理，则氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气；
（3）①因为氯气是一种酸性气体，能被碱石灰吸收，所以得不到预期中的湿润的有色布条褪色的现象，故实验失败的原因是使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收了，故答案为：使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收；
②具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气本身．换用适合的干燥剂后，由于通到有色布条上的是干燥的氯气，氯气在干燥的有色布条上不能生成次氯酸，所以干燥的有色布条不褪色；而在湿润的有色布条上可以生成具有漂白性的次氯酸，所以湿润的有色布条褪色．由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用才导致有色布条褪色，故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色； Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（4）浓盐酸和二氧化锰需在加热的条件下反应，浓盐酸具有挥发性，所以加热使大量浓盐酸挥发，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀后不能和二氧化锰反应生成氯气，所以生成氯气明显少于0.06mol，故答案为：①加热使大量浓盐酸挥发；②盐酸浓度变稀后不再发生反应；
（5）针对（4）中分析氯气减少的原因，可采取将浓盐酸慢慢滴入，用小火加热等措施，提高浓盐酸的利用率；
（6）圆底烧瓶中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，发生反应的离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，选用碱液如NaOH溶液来吸收多余的氯气，有关的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_____，证明Fe3+存在的现象是__________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_________________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
①请写出上述实验中③的化学式：_______
②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入_______________________
③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。
①加入足量氯水 ②加入足量
溶液 ③加入少量KSCN溶液
A、①③ B、③② C、③① D、①②③
④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( ）
A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3
B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.溴单质是深红棕色、密度比水小的液体
B.溴化银是一种重要的感光材料
C.工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D.碘化银可用于人工降雨
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。请回答下列问题（填写相应的序号）：
（1）互为同位素的是___。
（2）中子数相等，但质子数不相等的是___、___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。
A. x=20
B. b点时溶液的pOH=pH
C. c点对应的溶液中:c(S
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列方程式书写正确的是（ ）
A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I、依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:
①属于卤代烃的有________ (填序号，下同)②属于烯烃的有________________
③属于同分异构体的有__________④属于芳香烃的有___________________
II、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知：
（1）写出F 的结构简式____________，其核磁共振氢谱图中有_____个吸收峰。
（2）写出D分子式____________，官能团名称____________。
（3）写出下列方程式，并注明反应类型。
① B+D→E: _____________________反应类型____________
② I→J :_____________________________
（4）E 、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式：
要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
①________________；②_______________；③______________；④______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。
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