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    【题目】下列各组离子中，能大量共存的是(　　)

    A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

    C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－

    【答案】C

    【解析】

    A．CO32+、Ca2+会发生反应形成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；

    B．H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，不能大量共存，故B错误；

    C．Na+、NH4+、Cl-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，故C正确；

    D．NH4+、OH-会发生反应，产生弱电解质NH3H2O，不能大量共存，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

    设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

    （2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

    序号

    c(NOCl)/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    ①

    0.30

    3.60×10－9

    ②

    0.60

    1.44×10－8

    ③

    0.90

    3.24×10－8

    n＝________，k＝________。

    （3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

    （4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于脂肪族化合物的是 ( )

    A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是(　　)。

    A. 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜

    B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成

    C. 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O

    D. 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100mL0.100molL-1 NaOH标准溶液。

    ① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（molL-1）

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.100

    22.18

    20.00

    2

    0.100

    22.22

    20.00

    3

    0.100

    22.20

    20.00

    ①该实验滴定达到终点的标志是_____________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留三位有效数字）。

    ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________。

    A.滴定终点读数时俯视读数

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

    ④现用以上实验配制的0.10 molL-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：


    已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

    ②

    请回答下列问题：

    (1)X的化学名称是__________。

    (2)B生成C的反应类型为__________。

    (3)E的结构简式为__________。

    (4)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。

    (5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

    (6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

    A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

    B. 在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

    C. 在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

    D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

    A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1

    B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以备使用。

    (1).该同学应选择__________mL的容量瓶。

    (1).其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的__________(填选项字母)之间。

    A.②与③B.①与②C.③与④

    (1). 该同学应称取NaOH固体__________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母),并在如图中选出能正确表示游码位置的选项__________(填字母)。

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

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