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    【题目】已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是(　　)

    A. 苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同

    B. 苯分子中形成共价键的夹角都是120°

    C. 苯分子中6个碳原子位于同一平面内

    D. 苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内

    【答案】D

    【解析】

    苯分子具有平面正六边形结构，说明苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同，分子中形成共价键的夹角都是120°，苯分子中的所有原子都在同一平面内。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    (1)已知：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。

    (2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。

    ②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。

    ③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。

    ④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

    A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO

    B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

    C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

    D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
    A.久制的氯水
    B.碘水
    C.KBr
    D.KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

    （1）填表：

    配制时应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    配制时除已给仪器外还需要的其他仪器

    __________

    烧杯、药匙、托盘天平

    ____________________________

    （2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。

    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

    Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

    （1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

    A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示说法不正确的是（　 　）

    A. 图甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，则XZ线上任意点均表示溶液呈中性

    B. 图乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量

    C. 25℃时向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力增强

    D. 图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

    ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

    ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

    ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

    设反应①②③对应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为____________。

    （2）300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为v正＝k·cn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

    序号

    c(NOCl)/mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    ①

    0.30

    3.60×10－9

    ②

    0.60

    1.44×10－8

    ③

    0.90

    3.24×10－8

    n＝________，k＝________。

    （3）在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

    （4）在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；

    c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是(　　)。

    A. 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜

    B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成

    C. 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O

    D. 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质

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