【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq)+2CN-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。
【答案】 CN-+H2O
HCN+OH- 小于 促使HCN挥发进入吸收塔 6.72 CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ [Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN- Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag(CN)2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密（或其他合理答案）
【解析】(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2OHCN+OH-；因醋酸的酸性比HCN强，溶液中H+浓度越大，水的电离能力越弱，则物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)小于HCN中水电离出的c(H+)；
(2)向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔，；
(3)CN-被C1O2氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CN-+2C1O2=N2↑+2CO2↑+2Cl-，反应中每摩C1O2参加反应转移5mol电子，当反应过程中转移 6.02×1023即1mol电子是，参加反应的C1O2为0.2mol，则生成气体的总物质的量为0.3mol，标准状况下气体的总体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
(4)CN-和双氧水反应生成一种酸式盐为碳酸氢钠，同时生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，离子方程式为CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；
(5)电解池中，电解液使用Na[Ag(CN)2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。
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【题目】聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5
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【题目】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知:
(1)写出反应1的离子方程式___________。
(2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-
NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。
Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列问题:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)
(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。
己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.
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【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:
己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;
②
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)
回答下列问题:
(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
(3)用系统命名法写出F的名称___________。
(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。
(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1
③不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。
(6)写出从HOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)______________。
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【题目】昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（ ）
A.CaO·MgO·SiO2·H2O
B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C.2CaO·MgO·SiO2·H2O
D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的数目为NA
D. 标况下，22.4L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象
B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2
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【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)
A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―
B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―
D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是
A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强
C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加
D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱
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