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    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．上述实验过程中，可观察到的实验现象有
     
    （填选项序号a．钠浮在水面   b．钠熔成小球   c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失   d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色）
    （2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
     
    ．除去NaCl溶液中少量的碘单质最好选用
     
    （填序号①Cl2　②铁粉  ③CCl4萃取 分液　④加热  蒸发）
    （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体可选用
     
    ．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
     
    ．（填序号①CaCl2　②Ca（OH）2  ③加热  ④蒸发   ⑤蒸馏）
    考点：钠的化学性质,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：
    分析：（1）金属钠和水之间反应的现象：浮、熔、游、响、红，根据现象结合金属钠的物理性质来回答；
    （2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不引入稀杂质；
    （3）NaHCO3不稳定，加热易分解；碳酸钠溶液与CaCl2反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠溶液与CaCl2不反应．
    解答： 解：（1）金属钠和水之间反应的现象：浮：浮在水面上；
    熔：金属钠熔点低，反应放热使金属钠熔成闪亮的小球；
    游：四处游动；
    响：发出嘶嘶的响声；
    红：溶液变为红色．
    故答案为：abcd；
    （2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，选择试剂为Fe，发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；碘单质易溶于有机溶剂，所以选择CCl4萃取 分液除去碘单质，故答案为：②；③；
    （3）NaHCO3受热分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加热时不分解，可鉴别；碳酸钠与CaCl2反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与CaCl2不反应，故CaCl2溶液可以区分两物质；故答案为：③；①．
    点评：本题考查钠与水反应的现象、除杂以及Na2CO3和NaHCO3的鉴别，题目难度不大，注意物质的基本性质，学习中注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ．    
    （2）反应①通常称之为
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（　　）
    A、根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子
    B、第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO
     
    2-
    4
    -2e-=2MnO
     
    -
    4
    C、第二步电解的离子方程式为：2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+OH-
    D、第二步电解时阴极周围pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等
    B、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等
    C、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等
    D、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠的化学式是
     
    ，俗称
     
    ．碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为
     
    ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“=”）．AI2O3和 AI（OH）3既可以与
     
    反应，又可以与
     
    反应，它们分别是
     
    氧化物和
     
    氢氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的用途的叙述错误的是（　　）
    A、水玻璃是制造太阳能电池的常用材料
    B、雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成
    C、常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
    D、氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A、改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
    B、反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
    C、对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
    D、CO2+H2 
     催化剂 
    .
    高温
    CO+H2O的平衡常数表达式为 K=
    [CO][H2O]
    [CO2][H2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
    （1）①c电极的名称为
     
    ，d电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②如图2所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
     
    （填字母序号）．a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3
    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在如图3a～c装置中，能保护铁的是
     
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中C（H2SO4）为．（　　）
    A、0.265mol/L
    B、0.525mol/L
    C、0.21mol/L
    D、0.42mol/L

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