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    已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等
    B、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等
    C、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等
    D、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍
    考点：等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．
    解答： 解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，
    Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，
    Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则
    A．Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，可生成4molA、4molB，与Ⅰ物质的量不相等，平衡状态相同，则两体系内相同气体的浓度不相等，故A错误；
    B．两种途径平衡状态相同，则对应的各组分的体积分数相同，故B正确；
    C．Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；
    D．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍，则Ⅱ途径所得混合气的密度为途径Ⅰ所得混合气密度的两倍，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是
     
    ．
    （2）按要求完成：
    ①Na2SO4的电离方程式
     
    ．
    ②过氧化钠与水反应的化学方程式
     
    ．
    ③1mol硫酸铝钾与2mol氢氧化钡反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯生（如图所示）被广泛应用于肥皂、牙膏等日用品中，有杀菌消毒等作用．下列有关三氯生的说法不正确的是（　　）
    A、三氯生能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
    B、三氯生可以与溴水发生取代反应
    C、三氯生的分子式为C12H7O2Cl3
    D、三氯生是一种卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水．明矾就是一种常用的混凝剂，明矾的化学式为
     
    ，目的是
     
    ，原理是（用离子方程式和必要的文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（　　）
    A、CH3COO-
    B、HSO4-
    C、HSO3-
    D、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
              2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变                
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变       
    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（1）所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、
    1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：
     
    ．
    （3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（2）所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．上述实验过程中，可观察到的实验现象有
     
    （填选项序号a．钠浮在水面   b．钠熔成小球   c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失   d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色）
    （2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
     
    ．除去NaCl溶液中少量的碘单质最好选用
     
    （填序号①Cl2　②铁粉  ③CCl4萃取 分液　④加热  蒸发）
    （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体可选用
     
    ．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
     
    ．（填序号①CaCl2　②Ca（OH）2  ③加热  ④蒸发   ⑤蒸馏）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2+O2=2NO，在密闭容器中进行，一定能加快该反应速率的是（　　）
    A、使压强增大
    B、体积不变充入N2使压强增大
    C、体积不变充入He使压强增大
    D、压强不变充入N2使体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）
    A、原子的发射光谱
    B、原子的吸收光谱
    C、电子的运动轨迹图象
    D、电子体积大小的图象

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