Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HF	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	6.8×10-4	1.7×10-5	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、弱酸的酸性强弱：HF＜HClO
• B、同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较大
• C、将碳酸钠粉末加入到0.1mol?L^_1 HClO溶液中，不发生反应
• D、中和等体积、等pH的HF和CH₃COOH溶液，消耗等量的NaOH

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，据此分析解答．

解答： 解：A、Ka（HF）＞Ka（HClO），说明HF的酸性比HClO强，故A错误；
B、碳酸的电离常数大于次氯酸，次氯酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以同物质的量浓度NaClO与NaHCO₃溶液，前者的pH较大，故B正确；
C、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以碳酸钠与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，故C错误；
D、HF的电离常数大于醋酸，HF的酸性强，等pH的两种酸，醋酸浓度大，中和等体积、等pH的HF和CH₃COOH溶液，醋酸消耗的NaOH多，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的有关知识，明确相同条件下酸的电离程度与酸性强弱、酸根离子的水解能力之间的关系即可解答，难度中等．