Question

4．利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）

• A． 称取碳酸钠晶体53.0g
• B． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
• C． 定容时，俯视观察刻度线
• D． 定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

Answer 1

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者是V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答．

解答 解：A．配制1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确；
D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理依据C=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．