Question

13．下列说法一定正确的是（　　）

• A． 反应A（s）?2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
• B． 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
• C． 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺：FeS（s）+Hg²⁺（aq）═HgS（s）+Fe²⁺（aq）
• D． 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

Answer 1

分析 A、该反应中，A为固体，若只加入A开始反应，则C的体积分数始终不变，所以C的体积分数不变无法判断是否达到平衡状态；
B、与电源正极相连为电解池的阳极，阳极发生氧化反应，所以会加速钢闸门的腐蚀速度；
C．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
D．浓硫酸与铁反应不生成氢气；

解答 解：A、反应A（s）?2B（g）+C（g）中，A为固体，若加入的为初始反应物为B或者按照2：1加入B、C，反应过程中C的体积分数始终不变，所以C的体积分数不变时，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、将钢闸门与直流电源的正极相连，钢闸门为电解池的阳极，电解过程中阳极发生氧化反应，所以加快了钢闸门的腐蚀速度，故B错误；
C．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，FeS溶解度大于HgS，所以离子反应方程式为FeS（s）+Hg²⁺（aq）=HgS（s）+Fe²⁺ （aq），故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁发生钝化与铁反应不生成氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断、物质的量浓度的计算、金属的腐蚀与防护等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡状态的特征及判断平衡状态的方法，掌握原电池工作原理，明确金属的防护方法．