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    求25℃时以下溶液的pH∶pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合后，pH＝________；pH＝9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH＝________，再稀释到原来的1000倍后，pH________；pH＝12的NaOH和pH＝4的H2SO4等体积混合后，pH＝________；pH＝12的NaOH和pH＝1的HCl等体积混合后，pH＝________；pH＝12的NaOH和pH＝2的HCl等体积混合后，pH＝________．

    答案：3.3,8,≈7,11.7,1.3,7
    解析：

    各3分


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是：
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    （用离子方程式表示）
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”“=”）0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na+）-c（A-）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1；
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填“＜”“＞”“=”）；
    （5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH4）2CO3；②NH3?H2O；③（NH4）2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4 按c（NH4+）由大到小的顺序排列
    ③①④⑤②
    ③①④⑤②
    填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
    （1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：
     
    ；
    （2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：
     
    ；
    （3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：
     
    ；
    （4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有
     
    （填代号）．
    （5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：
     
    ．

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