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(1)25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)?C(OH-)=
10-14
10-14

某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L,pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L

(2)室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中水电离出的c(H+
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c(H+)-c(MOH)=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
(3)室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度
MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-

(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是
1:10
1:10
分析:(1)C(H+)?C(OH-)=Kw,纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度,温度不变,水的离子积常数不(1)C(H+)?C(OH-)=Kw,纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度,温度不变,水的离子积常数不变;
(2)室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,说明得到的盐是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,含有弱根离子的盐促进水电离;
根据物料守恒和电荷守恒计算离子浓度大小;
(3)室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合,溶液中的溶质是MCl和MOH,测得混合溶液的pH<7,说明碱的电离程度小于盐的水解程度,根据电荷守恒判断离子浓度大小;
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,说明氢离子和氢氧根离子物质的量相等,据此计算其体积之比.
解答:解:解:(1)25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)?C(OH-)=10-14,某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,纯水中C(H+)=C(OH-),所以此时溶液中的C(OH-)=2×10-7 mol/L,
若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=8×10-11mol/Lmol/L,pH=4-lg5,
故答案为:10-14,2×10-7,8×10-11,4-lg5;
(2)①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐,得到的盐溶液呈酸性,说明该盐是强酸弱碱盐,含有弱根离子的盐促进水电离,酸抑制水电离,所以混合溶液中水电离出的c(H+)>0.2 mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+),
故答案为:>;
②根据电荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol?L-1,根据质子守恒得 c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol?L-1
故答案为:9.9×10-7,1.0×10-8
(3)室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合,溶液中的溶质是MCl和MOH,测得混合溶液的pH<7,说明碱的电离程度小于盐的水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒知
c(Cl-)>c(M+),盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度,所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:<,c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-);
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,碱溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L,酸中氢离子浓度是0.01mol/L,则强碱与强酸的体积比是 1:10,
故答案为:1:10.
点评:本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点,难度较大,根据电荷守恒和物料守恒来分析解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?厦门二模)(1)元素M是短周期元素,其常量存在于海水中,单质被誉为“国防金属”.
①M的原子结构示意图为

②以M、Al为电极,KOH溶液为电解质溶液,则负极的电极反应式为
Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-
Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-

(2)淬火是将金属工件加热到某温度,随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺.
①使用水进行淬火,若生成磁性氧化铁,该反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁,可选用的试剂为
BC
BC
 (填序号)
A.H2O2溶液B.铜粉C.稀硫酸D.KMnO4溶液
(3)高铁酸钾在水中的反应为4Fe
 
2-
4
+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2
①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况.pH=4.74时,反应从开 始到800min的平均反应速率v(FeO
 
2-
4
)=
6.9×10-7mol/L?min
6.9×10-7mol/L?min
 (保留两位有效数字).
②图1在800min后,三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变.观察图1判断随着pH 变大,此反应的平衡常数
不变
不变
 (填“变大”、“变小”或“不变”).
③图2在240min后,四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变,则上述反应的反应热△H
0(填“>”、“<”、“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(13分)已知NaHSO3溶液显酸性,而Na2SO3溶液显碱性。

(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用  化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。

 

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科目:高中化学 来源:09~10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型:填空题

(13分)已知NaHSO3溶液显酸性,而Na2SO3溶液显碱性。
(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用 化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省厦门市毕业班适应性考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)元素M是短周期元素,其常量存在于海水中,单质被誉为“国防金属”。

①M的原子结构示意图为______。

②以M、Al为电极,KOH溶液为电解质溶液,则负极的电极反应式为______。

(2)淬火是将金属工件加热到某温度,随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。

①使用水进行淬火,若生成磁性氧化铁,该反应的化学方程式为____________

②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁,可选用的试剂为_______ (填序号)

A.H2O2溶液     B.铜粉     C.稀硫酸    D.KMnO4溶液

(3)髙铁酸钾在水中的反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时,反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO42)=______ (保留两位有效数字)。

②图1在800min后,三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大,此反应的平衡常数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③图2在240min后,四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变,则上述反应的反应热 △H______0(填“>”、“<”、“=”)。

 

 

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科目:高中化学 来源:09-10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型:填空题

(13分)已知NaHSO3溶液显酸性,而Na2SO3溶液显碱性。

(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用  化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。

 

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