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    （1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。

    ①M的原子结构示意图为______。

    ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。

    （2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。

    ①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________

    ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)

    A．H2O2溶液     B．铜粉     C．稀硫酸    D．KMnO4溶液

    （3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2

    ①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO42—)=______ (保留两位有效数字）。

    ②图1在800min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ③图2在240min后，四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变，则上述反应的反应热 △H______0(填“>”、“<”、“=”）。

     

     

    【答案】

    （15分）（1）①（2分）

    ②Al+4OH——3e—=[Al(OH)4]—或AlO2—+2H2O（2分）

    （2）①3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（3分）

    ②BC（2分）

    （3）①6.9×10—7mol•L—1•mol—1（2分）

    ②不变（2分）

    ③>（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）①根据题意可知M为镁，核电荷数为+12，核外电子层结构为282；②镁不溶于KOH溶液，铝能溶于KOH溶液，则铝作负极，发生氧化反应，反应式为Al+4OH——3e—=[Al(OH)4]—或AlO2—+2H2O；（2）①红热的铁与冷水反应，生成四氧化三铁和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；②Fe3O4是碱性氧化物，能溶于稀硫酸，生成水、Fe3+和Fe2+，双氧水和高锰酸钾均能氧化Fe2+，铜粉能还原Fe3+，Fe3+能氧化铜，故BC正确；（3）①读图可知，△c(FeO42—)=(1.0—0.45)×10—3mol/L，由△c/△t可知，v(FeO42—)=(1.0—0.45)×10—3mol/L÷800min=6.867×10—7mol/(L•min)≈6.9×10—7mol/(L•min)；②随着pH变大，但温度不变，故平衡常数不变；③随着温度升高，c(FeO42—)减小，则平衡右移，说明正反应是吸热反应，其△H>0。

    考点：考查镁的存在、原子结构示意图、新型电池的负极反应式、铝的主要性质、铁及其化合物的性质、化学反应速率、化学平衡常数、反应热、温度对化学平衡的影响等相关知识。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江山市模拟）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

    （1）A也是一种常用的肥料，其名称是
    尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
    尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺
    ，目前工业上由
    CO2
    CO2
    和
    NH3
    NH3
    在一定条件而制得．
    （2）反应①②③的化学方程式分别为
    6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
    6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑
    、
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    、
    CO2+4H2→CH4+2H2
    CO2+4H2→CH4+2H2
    ．
    （3）I、B中M的质量分数为
    66.7%
    66.7%
    ；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式
    ．
    II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是
    ④⑦⑩
    ④⑦⑩
    ．（填序号）
    ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    ②能与盐酸反应生成盐
    ③在一定条件下能发生氧化反应
    ④分子中所有原子都在同一平面上
    ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
    ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
    ⑦含氮量低于A的含氮量
    ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
    ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
    ⑩是白色粉末，有刺激性气味
    （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是
    做耐磨材料等
    做耐磨材料等
    ．
    （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ．
    （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H+5+H2O           N2H4+H2O═N2H5++OH-
    N2H5++H2O═N2H62++OH-         N2H5++H2O═N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是
    C
    C
    ．
    A．肼水解显酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中电离出H+离子
    C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
    ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式
    N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
    N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?厦门二模）（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
    ①M的原子结构示意图为
    ．
    ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为
    Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
    Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
    ．
    （2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺．
    ①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为
    BC
    BC
     （填序号）
    A．H2O2溶液B．铜粉C．稀硫酸D．KMnO4溶液
    （3）高铁酸钾在水中的反应为4Fe
     
    2-
    4
    +10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2
    ①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况．pH=4.74时，反应从开 始到800min的平均反应速率v（FeO
     
    2-
    4
    ）=
    6.9×10-7mol/L?min
    6.9×10-7mol/L?min
     （保留两位有效数字）．
    ②图1在800min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变．观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数
    不变
    不变
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③图2在240min后，四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍．A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z．
    （1）写出E元素符号
     
    ；A的原子结构示意图
     
    ；
    （2）F在元素周期表的位置为
     
    ；硒（se）是人体必需的微量元素，与F同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ；
    （3）A→F六种元素所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是
     
    （用离子符号表示）；各离子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （4）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

    （1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                              。

    （2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为         ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为               。

    （3）将X、W与D2按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=   ，写出反应的化学方程式                                         。

    （4）化合物ED2与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED2的质量为          g。

    （5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有              NA个正六边形。

     

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