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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
    B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－
    C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
    D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
    A
    B中生成BaCO3沉淀；C中Fe3+与I-发生氧化还原反应，也与SCN-能的反应；D中溶液显酸性，ClO-能生成弱电解质HClO而不能大量共存。答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是
    A．乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—
    B．氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH
    C．c(OH—)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—
    D．使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
    （  ）
    A．Na＋B．SO42-C．Ba2＋D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
    A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
    C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C下列各组间一定能大量共存的是
    A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+
    B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
    C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
    D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
    A．NO3-B．S2-C．AlO2-D．SO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
    ①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
    ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________；
    ③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有____________。
    （2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
    ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    ④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　               ，肯定不存在的离子有　     　           ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
    A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
    c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
    C．H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋
    D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

    (1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
    ②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 
    ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 
    (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 
    (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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