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    砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成，当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降温，则砖呈青色．称青砖，若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色，则称红砖，下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、砖瓦的主要成分是二氧化硅
    B、淋水的目的是在窑内产生还原性气氛
    C、青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在
    D、红砖中铁元素主要以氧化铁形式存在
    考点：铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：A．砖瓦的主要成分是硅酸盐；
    B．用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛；
    C．砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色；
    D．捅开窑顶自然冷却，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色．
    解答： 解：A．砖瓦的主要成分是硅酸盐，故A错误；
    B．用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，故B正确；
    C．砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色，故C正确；
    D．捅开窑顶自然冷却，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色，故D正确；
    故选A．
    点评：本题以砖瓦的烧制方法为载体，考查了粘土的主要成分、铁的氧化物性质的分析判断，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下一系列反应：
    A
    光
    Br2
    B
    NaOH，醇
    △
    C
    Br2水
    D
    NaOH，H2O
    E
    O2，催化剂
    △

    已知B的相对分子质量比A的大79，请回答下列问题．
    A的名称是
     
    ，B的官能团的名称是
     
    ，C的电子式为
     
    ，写出E与O2在催化剂作用下变为乙二醛的反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
     
    而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体可用固体NaOH干燥的是（　　）
    A、CO2
    B、H2
    C、SO2
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2升（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溶液质量增加了11.2克，求
    （1）原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比
    （2）求原混合气体中乙烯和乙烷的质量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物检验方法正确的是（　　）
    A、取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
    B、用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
    C、用溴水溶液鉴别苯、苯酚溶液、溴乙烷、乙醇和NaI溶液五种液体
    D、用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是（　　）
    A、KCl晶体
    B、KI晶体
    C、CCl4
    D、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是（　　）
    A、甲醛→甲醇
    B、乙醛→乙酸
    C、乙醇→乙酸乙酯
    D、乙醇→乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原 子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个 电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
     （用元素符号表示）
    （2）C的氢化物分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
     

    （4）F的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）E与F形成的化合物甲属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡 的100倍，而耗能只有其10%．推广该化合物甲等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）．
    试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子个数为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
     （填字母）．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   
    B．电负性：F＞E
    C．该晶体中含有配位键     
    D．半导体EB与EF互为等电子体
    ③（CH3）3E中E原子的杂化方式为
     
    ．
    ④该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为
     
    ．

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