Question

将11.2升（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溶液质量增加了11.2克，求
（1）原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比
（2）求原混合气体中乙烯和乙烷的质量之比．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）气体物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，乙烯和溴反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，乙烷和溴不反应，所以将气体通入足量溴的四氯化碳溶液中，溶液增加质量的量为乙烯质量，n（CH₂=CH₂）=

11.2g

28g/mol

=0.4mol，剩余气体为乙烷；
（2）根据m=nM计算气体质量．

解答： 解：（1）气体物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，乙烯和溴反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，乙烷和溴不反应，所以将气体通入足量溴的四氯化碳溶液中，溶液增加质量的量为乙烯质量，n（CH₂=CH₂）=

11.2g

28g/mol

=0.4mol，剩余气体为乙烷，乙烷物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，
则乙烯和乙烷的物质的量之比=0.4mol：0.1mol=4：1，
答：原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比为4：1；
（2）乙烯质量为11.2g，乙烷质量=0.1mol×30g/mol=3g，所以混合气体中乙烯和乙烷质量之比=11.2g：3g=56：15，
答：混合气体中乙烯和乙烷的质量之比为56：15．

点评：本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确溴溶液中质量增加物质成分是解本题关键，熟练掌握物质的量公式中各个物理量之间的关系，题目难度不大．