Question

16．关于下列装置说法正确的是（　　）

• A． 装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液
• B． 装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
• C． 可以用装置③在银上镀铜，c极为银
• D． 装置④中一段时间后会有Fe（OH）₂生成

Answer 1

分析 A、原电池中阳离子向正极移动；
B、b与电源的正极相连，是阳极，开始阶段是氯离子放电生成氯气，而a极是阴极是氢离子放电生成氢气，溶液的pH变大；
C、铜离子在阴极放电生成单质铜，所以镀件在阴极；
D、锌比铁活泼，所以负极是活泼的锌而不是铁．

解答 解：A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K⁺移向正极，即移向硫酸铜溶液，故A错误；
B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故B错误；
C、铜离子在阴极放电生成单质铜，所以镀件在阴极，所以c极为银，故C正确；
D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大．