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    9．（1）下列关于维生素C的说法错误的是D
    A．维生素C也称为抗坏血酸      B．维生素C高温时不稳定
    C．人体所需维生素C主要从食物中获取
    D．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
    （2）生活中溶液药品很多，如如A．碘酒  B．麻黄碱  C．青霉素 D．阿司匹林
    E．葡萄糖注射液  F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）
    ①上述物质中属于抗生素的是C（填字母，下同），不属于人工合成药物的是B．
    ②胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    ③低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是C（填字母）．
    A．加成反应      B．取代反应       C．氧化反应       D．聚合反应．

    分析 （1）A．维生素C，又叫抗坏血酸； 
    B．维生素C，性质不稳定；
    C．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中；
    D．维生素C是一种强抗氧化剂，其本身被氧化；
    （2）①青霉素属于抗生素；麻黄碱是一种生物碱；
    ②胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水；
    ③葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水．

    解答 解：（1）A．维生素C，又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，缺乏它可引起坏血病，故A正确；
    B．维生素C，超过80℃时，就会破坏，故B正确；
    C．维生素C能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，主要存在于蔬菜和水果中，人体所需维生素C主要从食物中获取，故C正确；
    D．维生素C能使Fe3+转化为Fe2+，本身被氧化，故D错误；
    故选D；
    （2）①青霉素属于抗生素；麻黄碱是一种生物碱，是天然药物，不属于人工合成药物；
    故答案为：C；B；
    （2）胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量；
    故答案为：C．

    点评 本题考查了维生素C的性质以及常见药品的用途等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

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    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-4a kJ/mol．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；在t2时所得溶液的pH约为1．

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    20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L）c（NO）（mol/L）
    起始0.8001.0000.000
    第2minabc
    第4min0.4000.500
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是ABE
    A．容器中气体平均摩尔质量不变    
    B．c（O2）不变  
    C．v（O2）=1.25v（NH3）
    D．体系气体无颜色变化                  
    E．体系压强不变
    （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
    （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min时反应是（是、否）达到平衡
    （4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池负极，电解质溶液中阴离子向负极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    A+C→无明显现象                              B+C→无明显现象                   C+D→白色沉淀
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    试判断：A是NaOH，B是AlCl3，C是BaCl2，D是Al2（SO4）3．

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