Question

18．某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液反应的实验．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+OH^-═HSO₃^-．
（2）若将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．
（3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO₄（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应生成盐和水，根据二氧化硫的量多少来书写化学方程式；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；
（3）硫酸钡是白色不溶于强酸的沉淀，亚硫酸根离子还原性强，容易被氧化为硫酸根离子．

解答 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O，过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中，因为二氧化硫会和亚硫酸钡之间反应生成亚硫酸氢钡，所以过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为SO₂+OH^-═HSO₃^-，
故答案为：SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；SO₂+OH^-═HSO₃^-；
（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；
（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡，硫酸钡沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，
即2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，
故答案为：BaSO₄；2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

点评 本题考查学生二氧化硫的以及含硫元素的盐的性质知识，侧重考查元素及其化合物知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．