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    8．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）
    A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
    C．可能含有SO42-或Ag+D．可能含有SO42-或Ag+或CO32-

    分析 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，据此进行解答．

    解答 解：某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，说明溶液中不存在CO32-，生成的白色沉淀为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有SO42-或Ag+，
    故选C．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意判断离子是否存在时，必须排除干扰，确保检验方案的严密性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．-种常见聚酯类高分子材料的合成流程如图：

    己知以下信息：
    ①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
    ②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢．
    ③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙烯，该流程中C8H10的结构简式是．
    （2）F中含有的官能团名称为羧基
    （3）写出反应⑤、⑦的化学方程式：
    反应⑤
    反应⑦
    （4）C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有种8（不包括上述流程中的结构），其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2：1：1的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-4a kJ/mol．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；在t2时所得溶液的pH约为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位，是现代物质文明的原动力．
    请回答下列问题：
    （1）划分下列能源的类别，把序号填入相应的表格
    ①石油  ②地热能  ③沼气  ④风能  ⑤可燃冰
    类别编号
    新能源
    常规能源
    （2）下列措施不能达到节能减排目的是③
    ①利用潮汐能发电    ②推广使用乙醇汽油
    ③用家用汽车代并公交车    ④用节能灯代替白炽灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用分液的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    A．单位时间内生成a mol A的同时消耗2a mol C
    B．混合气体的压强不再变化
    C．单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
    D．B气体的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L）c（NO）（mol/L）
    起始0.8001.0000.000
    第2minabc
    第4min0.4000.500
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是ABE
    A．容器中气体平均摩尔质量不变    
    B．c（O2）不变  
    C．v（O2）=1.25v（NH3）
    D．体系气体无颜色变化                  
    E．体系压强不变
    （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率增大（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率减小．
    （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18，则a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min时反应是（是、否）达到平衡
    （4）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池负极，电解质溶液中阴离子向负极移动．若果以NaCl为电解质，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．所谓合金，就是不同金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是（　　）
      Fe  Cu  Zn  Ag  Au  W
    熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
    沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
    A．Fe、AgB．Ag、AuC．Zn、WD．Fe、Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反应的实验．
    请你参与实验并回答下列问题：
    （1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O；过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为SO2+OH-═HSO3-．
    （2）若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程：

    则操作①的名称为过滤，试剂A的化学式为HCl．
    （3）实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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