Question

14．标准状况下，Na₂O₂与2.24LCO₂反应，生成氧气的物质的量为0.05mol，转移电子个数为0.1N_A，当转移4mole^-时，消耗CO₂体积为89.6L，生成氧气的物质的量为2mol．

Answer 1

分析 发生反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，标况下n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据二氧化碳和氧气关系式计算生成氧气物质的量；该反应中如果有2mol二氧化碳反应，有2mol电子转移，据此计算转移电子个数；根据转移电子和二氧化碳、氧气之间关系式计算消耗二氧化碳体积、生成氧气物质的量．

解答 解：发生反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，标况下n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据二氧化碳和氧气关系式知，生成氧气物质的量=$\frac{0.1mol}{2}×1$=0.05mol；该反应中如果有2mol二氧化碳反应，有2mol电子转移，则有0.1mol二氧化碳参加反应转移电子0.1mol，所以转移电子数=0.1N_A；
反应中如果有2mol二氧化碳反应，有2mol电子转移，则当转移4mole^-时，消耗CO₂物质的量为4mol，其体积=4mol×22.4L/mol=89.6L；
反应中有2mol电子转移时生成1mol氧气，所以当转移4mole^-时，生成氧气的物质的量是2mol，
故答案为：0.05mol；0.1N_A；89.6；2mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，明确各个物理量关系式是解本题关键，注意该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，题目难度不大．