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    9．计算配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液所需氯化钠的质量．

    分析 根据m=CVM计算氯化钠的质量，据此分析解答．

    解答 解：m（NaCl）=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，
    答：配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液需要氯化钠的质量是5.85g．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确C、V、M、n之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．水和CCl4B．碘和酒精
    C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0
    B．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0
    C．AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0
    D．AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．失电子越多，还原性越强
    D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Q元素最外层电子数是其电子层数的2倍，请用具体的化学用语回答以下问题：
    XY
    ZQW
    （1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
    （2）W、Q的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化学式表示，下同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．标准状况下，Na2O2与2.24LCO2反应，生成氧气的物质的量为0.05mol，转移电子个数为0.1NA，当转移4mole-时，消耗CO2体积为89.6L，生成氧气的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）B的平衡浓度为0.8mol/L．
    （2）A的转化率为60%．
    （3）用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
    （4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度增大，平均相对分子质量不变．（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

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