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【题目】铬是极硬的银白色金属,主要用于冶炼各种合金钢和电镀。已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿,工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法,其中一种简要流程。

如果在实验室模拟操作,应包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是______

完成流程图中铬铁矿焙烧时的化学反应方程式______

重铬酸钾为橙红色晶体,广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域。鞣革过程中,生皮中蛋白质发生了______而变得经久耐用。工业科用电解法来处理含废水,实验室利用如图装置模拟该法。电解过程中溶液里发生反应:若某一时间段内溶液中减少了,则这段时间电路中至少转移了______mol电子

已知:

溶液中仅存在两种含铬离子,在溶液中存在:

黄色橙色

时,易溶于水,难溶于水,且

步反应的下列状态一定达到平衡的是______

的浓度相同

溶液的颜色保持不变

若将溶液和一定浓度的硝酸等体积混合,充分混合后溶液的,则此时溶液中两种含铬离子浓度之比的近似值______,取此混合液1ml溶液混合,试判断混合溶液______不能生成沉淀。

【答案】沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀,待水自然流尽后重复 变性 c

【解析】

铬铁矿组成为,在碳酸钠熔融条件下与氧气发生氧化还原反应,亚铁离子被氧化成氧化铁,同时生成,熔渣A,熔渣溶于水后过滤得滤渣为,滤液为溶液,向溶液中加硫化钠还原得到受热分解生成,然后用铝热反应制得Cr。铬铁矿组成为,在碳酸钠熔融条件下与氧气发生氧化还原反应,亚铁离子被氧化成氧化铁,同时生成,熔渣A,熔渣溶于水后过滤得滤渣为,滤液为溶液,向溶液中加硫化钠还原得到受热分解生成,然后用铝热反应制得Cr

根据洗涤沉淀的操作分析;

在碳酸钠熔融条件下与氧气发生氧化还原反应,亚铁离子被氧化成氧化铁,同时生成

重铬酸钾能使蛋白质发生变性;根据化合价的变化计算转移电子;

反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度保持不变;

在溶液中存在:黄色橙色,则,据此计算;根据计算。

铬铁矿组成为,在碳酸钠熔融条件下与氧气发生氧化还原反应,亚铁离子被氧化成氧化铁,同时生成,熔渣A,熔渣溶于水后过滤得滤渣为,滤液为溶液,向溶液中加硫化钠还原得到受热分解生成,然后用铝热反应制得Cr

实验室洗涤沉淀的操作是:沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀,待水自然流尽后重复次。答案为:沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀,待水自然流尽后重复次;

在碳酸钠熔融条件下与氧气发生氧化还原反应,亚铁离子被氧化成氧化铁,同时生成,反应的方程式为:。答案为:

重铬酸钾具有强氧化性,能使蛋白质发生变性,鞣革过程中,生皮中蛋白质发生了变性;反应中消耗转移6mol电子,所以溶液中减少了时,转移电子为。答案为:变性;

的浓度相同,不一定是平衡状态;,平衡前,不管反应进行到什么程度,都有此关系,不一定是平衡状态;溶液的颜色保持不变,即是的浓度保持变化,故c正确。答案为:c

在溶液中存在:黄色橙色,则溶液和一定浓度的硝酸等体积混合,充分混合后溶液的,则,则

,所以能形成沉淀。

故答案为:;能。

练习册系列答案
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则下列说法正确的是(

A.ac两点沉淀物成份相同,de两点沉淀物成份相同

B.b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

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A.>>>>B.>>>>

C.>>>>D.>>>>

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A.反应前2min的平均速率ν(C)=0.02molL1min1

B.平衡后降低温度,反应达到新平衡前ν()>ν()

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