Question

【题目】一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（ ）

A.反应前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1

B.平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D.保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由方程式可知，反应前2min内△n(C)=△n(A)=0.2mol﹣0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，则v(C)==0.002mol/(L·min)，A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)<ν(正)，B错误；

C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，达到新平衡时A的转化率变小，C正确；

D.该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下达平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，化学平衡逆向移动，故恒温恒容下达到平衡时，A的体积分数增大，D错误；

故合理选项是C。