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    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是

    A.硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为

    B.10g的乙醇水溶液中所含氢原子数目为

    C.标准状况下的平均相对分子质量为的与含有中子数

    D.1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为

    【答案】A

    【解析】

    A.、的最简式均为，故23g混合气体中含有的的物质的量为，而在硝酸和铜反应时，氮元素的价态由价变为价，故当生成时硝酸得到电子即个，即铜失去个电子，故A正确；

    B.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子，故此溶液中含有的H原子个数多于个，故B错误；

    C.与的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知与的物质的量之比为1：3，故即的混合气体中的物质的量为，而的物质的量为，而中不含中子，中含2个中子，故中含中子即个，故C错误；

    D.铜和硫单质反应后变为价，故1mol铜反应后转移1mol电子即个，故D错误；

    故选：A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是(　　)

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

    B.乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

    D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

    A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深

    C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.反应前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1

    B.平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

    C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

    D.保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，在如下密闭容器中（中间隔板可自由移动）左边充入amolSO2，bmolO2；右边充入cmolSO2、dmolO2，达平衡时如图，此时向两边各充入1mol氦气，则一段时间后重新达平衡，两边容器中SO2的转化率与原平衡相比较

    A. 左增大，右减少 B. 左减小，右增大

    C. 都不变 D. 都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是( )

    A. 氮原子的价电子排布图：

    B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

    C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项表述与示意图一致的是：

    A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

    D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

    A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

    ①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

    ②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

    ③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

    反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）

    （2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

    ①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。

    ②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

    结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    （3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：

    ①阴极的电极反应式为______________________；

    ②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。

    （4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。

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