【题目】设氨水的
，某盐酸的
，已知
，且
。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
常温下该氨水的pH=x，则氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，该盐酸的pH=y，盐酸中c（H+）=10-ymol/L，由于x+y=14，则c（H+）=10-ymol/L=10x-14mol/L，所以氨水中c（OH-）与盐酸中c（H+）相等，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
故选：C。
状元坊全程突破导练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)+D(s) △H<0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如表所示，则下列说法正确的是（ ）
A.反应前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1
B.平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D.保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列描述中正确的是( )
A. 氮原子的价电子排布图：
B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各项表述与示意图一致的是：
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0
D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
B.钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na
C.足量Na2CO3溶液中清入几滴稀H2SO4 ：
+ 2H+ = H2O + CO2
D.向 FeCl3 溶液中加入铜粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是
A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列溶液一定呈酸性的是
A.一定体积
的NaOH溶液加水稀释
倍
B.
某碱溶液和盐酸等体积混合
C.氨水和氯化铵溶液等体积混合
D.
的NaOH溶液与
的
溶液等体积混合
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.验证乙炔可与溴发生加成反应
B.验证淀粉水解产物具有还原性
C.验证溴乙烷发生消去反应产生乙烯
D.验证碳酸的酸性强于苯酚
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