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    【题目】常温下，下列溶液一定呈酸性的是

    A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍

    B.某碱溶液和盐酸等体积混合

    C.氨水和氯化铵溶液等体积混合

    D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合

    【答案】D

    【解析】

    ．碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中性，故A错误；

    B．等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故B错误；

    C．等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，故C错误；

    D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，的醋酸浓度大于的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故D正确；

    故答案为D。

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    A. 该反应的ΔH＞0

    B. m＜n＋p

    C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC

    D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

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    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

    B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

    C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

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    【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

    已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：

    金属离子

    Fe3＋

    Mn2＋

    Al3＋

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    3.2

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.8

    5.0

    回答下列问题：

    (1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。

    (2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。

    (3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。

    (4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。

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    A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

    B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

    C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

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    【题目】常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：

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    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”，其原因是用离子方程式表示______．

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______；当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______．

    ④已知时，的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．

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