[题目]室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA.溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a.c两点溶液中水的电离程度相同C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.c点溶液中:c(A-)>c(HA) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.a点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

C.b点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c点溶液中：c(A-)>c(HA)

【答案】D

【解析】

室温下向NaOH溶液中加入的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；

要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL，c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度；

A.a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，选项A错误；

B.a点水解，促进水的电离，c点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，选项B错误；

C.时，，由电荷守恒可知，则，选项C错误；

D.c点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，选项D正确；

答案选D。

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反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）

（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

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②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

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③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh═2×104mol·L1，当溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝_____。

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