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    【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

    A.验证乙炔可与溴发生加成反应

    B.验证淀粉水解产物具有还原性

    C.验证溴乙烷发生消去反应产生乙烯

    D.验证碳酸的酸性强于苯酚

    【答案】C

    【解析】

    A．乙炔及混有的硫化氢气体均与溴反应；

    B．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下；

    C．水可吸收乙醇，乙烯被高锰酸钾氧化；

    D．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸。

    A．乙炔及混有的硫化氢气体均与溴反应，溴水褪色不能说明发生加成反应，故A错误；

    B．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有在碱性条件下加氢氧化铜，不能检验，故B错误；

    C．水可吸收乙醇，乙烯被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾溶液褪色可说明生成乙烯，故C正确；

    D．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误；

    故选：C。

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    【题目】设氨水的，某盐酸的，已知，且。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

    B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

    C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

    D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：

    ①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH：盐酸______选填“”“”或“”醋酸，写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者选填“”“”或“”．

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”，其原因是用离子方程式表示______．

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______；当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______．

    ④已知时，的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是( )

    A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

    C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是

    A.N2、H2、NH3 在容器中共存

    B.混合气体的总物质的量不再发生变化

    C.单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2

    D.单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)：

    请回答下列问题：

    （1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。

    ①选择必要装置并进行连接：a→__________________(填接口序号)。

    ②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据_________________________________。

    （2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。

    ①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法____________________。

    ②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为________________________。

    ③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是_______，a与G装置接口_______(填“1”或“m”)连接。

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    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

    （1）已知：

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

    A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

    （3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

    ①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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